Material de vidrio clase a

Diferencia entre la clase a y la clase as de la cristalería

Hay muchos tipos diferentes de vidrio. Se diferencian por su composición química, por el método utilizado para producirlos o por su comportamiento de procesamiento. En general, se clasifican según su composición química. Se distingue entre

vidrio sodocálcico, vidrio de plomo y vidrio de borosilicato. Estos tres tipos de vidrio constituyen alrededor del 95 por ciento del vidrio de cascarilla utilizado en el proceso de producción. El 5 por ciento restante es vidrio para usos especiales.

El vidrio sodocálcico es el que se produce en mayor cantidad de todos los tipos de vidrio producidos en masa. Como su nombre indica, los principales componentes, además de la arena, son la sosa y la cal. Un vidrio sodocálcico típico contiene entre un 71 y un 75 por ciento de arena (SiO2), entre un 12 y un 16 por ciento de bicarbonato sódico (Na2O), entre un 10 y un 15 por ciento de cal (CaO) y pequeñas cantidades de otras sustancias, como los colorantes. El vidrio sodocálcico se utiliza para fabricar botellas, tarros para alimentos, vasos sencillos y productos de vidrio laminado. El vidrio sodocálcico es permeable a la luz y tiene una superficie lisa y de poros finos, lo que facilita su limpieza. También se expande muy rápidamente bajo la influencia del calor, por lo que siempre hay que tener cuidado al poner agua caliente en un recipiente de vidrio sodocálcico.

Tolerancia de la cristalería de clase a

Los vidrios no presentan la estructura cristalina ordenada de la mayoría de las demás cerámicas, sino que tienen una estructura amorfa muy desordenada. Esto les confiere unas propiedades muy diferentes a las de otras cerámicas cristalinas.

Los vidrios más utilizados son los de silicato, formados por sílice, SiO2. La sílice está formada por una red tridimensional de tetraedros en la que cada átomo de oxígeno de las esquinas se comparte con el tetraedro adyacente. Esta unidad tetraédrica de SiO2 también se incorpora en cadenas y láminas (arcillas), formando diferentes cerámicas.

La sílice pura puede llegar a existir en forma de vidrio, y se denomina sílice fundida. Un vidrio es un material que se ha endurecido y se ha vuelto rígido sin cristalizar, por lo que es amorfo. Los vidrios de silicato son los más utilizados.

Todos los vidrios más importantes se basan en la sílice SiO2. Dos vidrios de especial interés son el vidrio sódico-cálcico, utilizado en ventanas y botellas, de composición 70SiO2.10CaO.15Na2O, y el vidrio de borosilicato, utilizado en cristalería de cocina y química, de composición 80SiO2.15B2O3.5Na2O.

Vidrio de clase b

Los choques térmicos en los materiales son el resultado de los gradientes de temperatura y los cambios rápidos de temperatura. Se producen en materiales que tienen defectos particulares o que se utilizan de forma inadecuada. Estos gradientes pueden provocar expansiones aleatorias en diferentes lugares del material. En consecuencia, comienzan a desarrollarse zonas de tensión y deformación durante el funcionamiento, produciendo grietas en todo el material. Estas tensiones son superiores a las del ciclo de carga normal o incluso a la resistencia a la tracción del material. Esto puede reducir la ductilidad del material y su vida útil a la fatiga. Esta condición hace que el material sea más propenso a la fractura, lo que podría ser potencialmente peligroso.

Por ello, los ingenieros se centran en seleccionar los materiales adecuados que puedan resistir variaciones rápidas y bruscas de temperatura. Estos materiales se denominan materiales resistentes al choque térmico. En general, los materiales con un bajo coeficiente de expansión térmica (CTE) y una alta conductividad térmica se consideran los materiales más resistentes a los choques térmicos. En el otro lado del espectro, los materiales con un alto CTE y una baja conductividad térmica son los más susceptibles a los choques térmicos.

Cristalería de clase a

La estructura amorfa de la sílice vítrea (SiO2) en dos dimensiones. No existe un orden de largo alcance, aunque hay un orden local con respecto a la disposición tetraédrica de los átomos de oxígeno (O) alrededor de los átomos de silicio (Si).

Desde el punto de vista microscópico, un solo cristal tiene átomos en una disposición periódica casi perfecta; un policristal está compuesto por muchos cristales microscópicos; y un sólido amorfo como el vidrio no tiene ninguna disposición periódica ni siquiera microscópica.

La definición estándar de un vidrio (o sólido vítreo) es la de un sólido formado por un enfriamiento rápido de la fusión[1][2][3][4]. Sin embargo, el término «vidrio» se define a menudo en un sentido más amplio, para describir cualquier sólido no cristalino (amorfo) que presenta una transición vítrea cuando se calienta hacia el estado líquido[4][5].

El vidrio es un sólido amorfo. Aunque la estructura a escala atómica del vidrio comparte características de la estructura de un líquido superenfriado, el vidrio presenta todas las propiedades mecánicas de un sólido[6][7][8] Como en otros sólidos amorfos, la estructura atómica de un vidrio carece de la periodicidad de largo alcance observada en los sólidos cristalinos. Debido a las limitaciones de los enlaces químicos, los vidrios poseen un alto grado de orden de corto alcance con respecto a los poliedros atómicos locales[9] La noción de que el vidrio fluye en una medida apreciable durante largos períodos de tiempo no está respaldada por la investigación empírica o el análisis teórico (véase la viscosidad en los sólidos). Las mediciones de laboratorio del flujo del vidrio a temperatura ambiente muestran un movimiento consistente con una viscosidad del material del orden de 1017-1018 Pa s.[5][10]