Electrodos de primera clase

Valoración potenciométrica

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Glass electrode» – noticias – periódicos – libros – scholar – JSTOR (julio de 2018) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

Un electrodo de vidrio es un tipo de electrodo selectivo de iones hecho de una membrana de vidrio dopada que es sensible a un ion específico. La aplicación más común de los electrodos de vidrio selectivos de iones es la medición del pH. El electrodo de pH es un ejemplo de electrodo de vidrio sensible a los iones de hidrógeno. Los electrodos de vidrio desempeñan un papel importante en la instrumentación para el análisis químico y los estudios fisicoquímicos. El voltaje del electrodo de vidrio, en relación con algún valor de referencia, es sensible a los cambios en la actividad de un determinado tipo de iones.

En 1906, M. Cremer, padre de Erika Cremer, determinó que el potencial eléctrico que surge entre partes del fluido, situadas en lados opuestos de la membrana de vidrio, es proporcional a la concentración de ácido (concentración de iones de hidrógeno)[1].

Wikipedia

En la potenciometría se mide el potencial de una célula electroquímica en condiciones estáticas. Dado que la célula electroquímica no recibe ninguna corriente, o sólo una corriente insignificante, su composición permanece inalterada. Por esta razón, la potenciometría es un método cuantitativo útil. Las primeras aplicaciones cuantitativas de la potenciometría aparecieron poco después de la formulación, en 1889, de la ecuación de Nernst, que relaciona el potencial de una célula electroquímica con la concentración de especies electroactivas en la célula.1

En un principio, la potenciometría se restringió a los equilibrios redox en electrodos metálicos, limitando su aplicación a unos pocos iones. En 1906, Cremer descubrió que la diferencia de potencial a través de una fina membrana de vidrio es una función del pH cuando los lados opuestos de la membrana están en contacto con soluciones que contienen diferentes concentraciones de H3O+. Este descubrimiento condujo al desarrollo del electrodo de vidrio para el pH en 1909. Otros tipos de membranas también producen potenciales útiles. Por ejemplo, en 1937 Kolthoff y Sanders demostraron que un gránulo de AgCl puede utilizarse para determinar la concentración de Ag+. Los electrodos basados en potenciales de membrana se denominan electrodos selectivos de iones, y su continuo desarrollo amplía la potenciometría a una amplia gama de analitos.

Electrodo selectivo de iones

Buck, R. & Lindner, E. (2016). Recomendaciones para la nomenclatura de los electrodos selectivos de iones: (Recomendaciones de la IUPAC 1994). En Normas de la IUPAC en línea. Berlín, Boston: De Gruyter. https://doi.org/10.1515/iupac.66.0955

Buck, R. y Lindner, E. 2016. Recomendaciones para la nomenclatura de los electrodos selectivos de iones: (Recomendaciones de la IUPAC 1994). Normas de la IUPAC en línea [en línea]. Berlín, Boston: De Gruyter. Disponible en: https://doi.org/10.1515/iupac.66.0955. [Consultado el 2022-09-04]

Buck R, Lindner E. Recommendations for Nomenclature of Ion-Selective Electrodes: (IUPAC Recommendations 1994). En: IUPAC Standards Online. Berlín, Boston: De Gruyter; 2016. Disponible en: https://doi.org/10.1515/iupac.66.0955 [Consultado el 4 de septiembre de 2022].

Aplicaciones de la potenciometría pdf

Los electrodos se refieren a un conductor por el que se pueden transmitir corrientes eléctricas. Estos pequeños dispositivos se denominan a veces conductores eléctricos. Es un conductor que se utiliza para hacer una unión con una parte no metálica de un circuito. Se utilizan con frecuencia en células electroquímicas, semiconductores como los diodos y dispositivos médicos. William Whewell creó la palabra a petición del científico Michael Faraday. Hay varios tipos de electrodos.

Los electrodos son los componentes principales de las células electroquímicas. Un electrodo es un buen conductor de electricidad. Los electrodos pueden ser de oro, platino, carbono, grafito, metal, etcétera. Además, proporcionan la superficie para las reacciones de oxidación-reducción en las células. Por lo tanto, hay electrodos negativos y positivos.

Un electrodo no puede establecerse de forma permanente porque puede adoptar el carácter de ánodo o de cátodo, dependiendo de la dirección del flujo de electrones. El otro tipo es un electrodo bipolar, que asume al mismo tiempo el papel de ánodo de una célula y de cátodo de la célula vecina.